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        在之前我們說到可以以工業(yè)消石灰為原料，加入草酸銨來制取氫氧化鈣，那么其具體操作如何，請看以下分析：
        草酸銨與消石灰制取氫氧化鈣的實驗原理：
        鈣離子和草酸根離子可以生成難溶草酸鈣沉淀，如果將生成的草酸鈣沉淀在高溫中分解成氧化鈣，其會溶于水并生成高純氫氧化鈣。主要反應(yīng)如下：
        Ca（OH）2+3HCl=CaCl2+2H2O
        CaCl2+（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4Cl
        CaC2O4=CaO+CO2↑+CO↑
        CaO+H2O=Ca（OH）2
        在沉淀鈣離子過程中，容易令生成的草酸鈣沉淀顆粒小，難以過濾，而且含有堿式草酸鈣和氫氧化鈣，那么其結(jié)果就會錯誤。正確選擇沉淀鈣離子生成草酸鈣沉淀的條件是在鈣離子溶液內(nèi)先利用鹽酸進(jìn)行酸化，然后加入草酸銨，此時的酸性溶液中會有大量的草酸根存在，即使鈣離子濃度相當(dāng)大，也不會產(chǎn)生草酸鈣沉淀。接著滴加稀氨水逐漸中和溶液中氫離子，令草酸根離子緩慢增加，當(dāng)pH值為4時，草酸鈣的溶液損失較少。較后將溶液pH值控制在3.5-4.4。這樣就可以令草酸根沉淀完全，同時還不會產(chǎn)生氫氧化鈣或是堿性草酸鈣沉淀，還可以獲得組成穩(wěn)定、顆粒粗大的純凈草酸鈣沉淀。
        實驗儀器和設(shè)備：
        藥物天平1臺、分析天平1臺、250mL加塞錐形瓶6個、烘箱1個、馬弗爐1個、真空過濾裝置1套、1000mL燒杯6個、500mL燒杯2個、250mL燒杯3個、坩鍋6個、洗水瓶1個、空白滴管1支、酸式滴定管1支、甘玻璃珠若干。
        試驗原料和試劑：
        試驗原料為工業(yè)消石灰、分析純鹽酸、分析純草酸銨、分析純氨水溶液、分析純碳酸鈉（固體）、酚酞指示劑（0.1%）、甲基橙指示劑（0.1%）、甲基紅指示劑（0.1%）、百里酚藍(lán)指示劑（0.1%）。
        測定方法：
        Ca（OH）2和CaO的測定采用GB1595-79（建筑石灰試驗方法國標(biāo)）中有效鈣的測定方法。
        以上氫氧化鈣的制取是眾多方法中的一種，豫暉生產(chǎn)出的氫氧化鈣生產(chǎn)線設(shè)備在氫氧化鈣的制取方面也是非常高效的，詳細(xì)的介紹可參考：http://m.iferv.com/